Конспект з теми
Кислоти — це складні речовини (молекулярні сполуки), що складаються з катіонів Гідрогену, які можна замістити катіонами металічних елементів й кислотних залишків. (Гідроген у кислотах записується перед кислотним залишком).
ü Як можна в загальному вигляді записати формулу
кислот?
НхА або НхЕOn,
де А або ЕOn — кислотний залишок
Частину молекули кислоти, сполучену з
катіоном Гідрогену, називають кислотним залишком.
Наприклад: HNO3, H2SO4, Н3РO4, H2S.
Валентність кислотного залишку дорівнює кількості атомів Гідрогену (n) у кислоті.
Формула
|
Назва за номенклатурою
|
Тривіальна назва
|
Назва
кислотного залишку
|
НF
|
Флуоридна
|
Флуороводнева, плавікова
|
Флуорид
|
HCI
|
Хлоридна
|
Хлорводнева, соляна
|
Хлорид
|
HI
|
Іодидна
|
Іодоводнева
|
Іодид
|
HBr
|
Бромідна
|
Бромводнева
|
Бромід
|
HCN
|
Ціанідна
|
Ціановоднева
|
Ціанід
|
H2S
|
Сульфідна
|
Сірководнева
|
Сульфід
|
H2SO4
|
Сульфатна
|
Сірчана
|
Сульфат
|
H2SO3
|
Сульфідна
|
Сірчіста
|
Сульфіт
|
HNO3
|
Нітратна
|
Азотиста
|
Нітрат
|
HNO2
|
Нітритна
|
Азотиста
|
Нітрит
|
H2CO3
|
Кабонатна
|
Вугільна
|
Карбонат
|
H2SiO3
|
Силікатна
|
Кремнієва
|
Силікат
|
H3PO4
|
Ортофосфатна
|
Ортофосфорна
|
Ортофосфат
|
H PO3
|
Метафосфатна
|
Метафосфорна
|
Метафосфат
|
Кислоти
- їдкі речовини, тому поводитися з ними слід обережно.
Одного
разу англійський вчений Роберт Бойль, вивчаючи властивості хлоридної кислоти,
випадково пролив її. Кислота потрапила на синьо-фіолетові пелюстки фіалок.
Через деякий час пелюстки стали червоними.
Це
явище здивувало Бойля, й він провів серію дослідів з різними кислотами й
рослинами різних кольорів. Виявилось, що й васильки, й троянди, й квіти інших
рослин змінювали своє забарвлення під дією різних кислот. Особливо цікавою виявилась фіолетова настойка
лакмусового лишайника. У розчинах кислот вона набувала червоного кольору, а в
розчинах лугів - синього. Такі речовини Бойль назвав індикаторами, що в
перекладі з латини означає "покажчики".
2.
Взаємодія кислот
із металами
Розчини кислот взаємодіють з
металами (див. ряд напруг металів, або ряд Бекетова), відбувається реакція заміщення, з
утворенням солі та водню (виняток нітратна кислота).
Ме + НА =
МехАу + Н2
Наприклад
:2АI + 6HCI = 2AICI3 + 3Н2
Реакції заміщення — це хімічні реакції, що відбуваються між простими і складними речовинами,
в процесі яких атоми простої речовини заміщують атоми одного з елементів у
складній речовині, утворюючи нову просту і нову складну речовини.
3.
Взаємодія кислот
із основними оксидами
Розчини кислот взаємодіють з основними
оксидами, відбувається реакція обміну, з утворенням солі та води.
МеО + НА =
МехАу + Н2О
Наприклад
: CuO + 2НСl =
СuСl2 + Н20
https://www.youtube.com/watch?v=kfieYauW1nM
Наприклад : CuO + Н2SO4 = СuSO4 + Н20
https://www.youtube.com/watch?v=a9jGaKsWsGM
Реакції обміну — це реакції між двома складними
речовинами, в процесі яких вони обмінюються своїми складовими, утворюючи дві
нові складні речовини.
4.
Взаємодія кислот
із основами
Розчини кислот взаємодіють з основами,
відбувається реакція обміну, з утворенням солі та води.
Ме(ОН)п + НА =
МехАу + Н2О
Реа́кція
нейтраліза́ції (від лат. neuter — ні той, ні інший) — реакція
взаємодії кислоти з лугом,
в результаті якої утворюються сіль
та вода.
Наприклад:HCl
+ NaOH = NaCl + Н2O
5.
Взаємодія кислот
із солями
Розчини кислот взаємодіють з солями,
відбувається реакція обміну, з утворенням солі та кислоти.
МеА1
+ НА2 = МехА2у
+ НА1
УМОВИ: Солі можуть взаємодіяти з кислотами лише в тому випадку,
коли реагуюча кислота сильніша за ту, від якої походить дана сіль. Наприклад:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
↑
Na2SiO3 + Н2SO4
= Na2SO4 + H2SiO3 ↓
ВИСНОВКИ
Кислоти мають молекулярну будову. Завдяки наявності Гідрогену в їх молекулах, водні розчини кислот виявляють спільні властивості, а саме: — змінюють колір індикатора: лакмус і метилоранж у кислому середовищі набувають червоного забарвлення;
— взаємодіють з металами, що стоять у ряду активності металів ліворуч від водню, утворюючи сіль і виділяючи водень, тобто вступають у реакції заміщення;
— взаємодіють з основними оксидами, утворюючи сіль і воду, тобто вступають у реакції обміну;
Кислоти мають молекулярну будову. Завдяки наявності Гідрогену в їх молекулах, водні розчини кислот виявляють спільні властивості, а саме: — змінюють колір індикатора: лакмус і метилоранж у кислому середовищі набувають червоного забарвлення;
— взаємодіють з металами, що стоять у ряду активності металів ліворуч від водню, утворюючи сіль і виділяючи водень, тобто вступають у реакції заміщення;
— взаємодіють з основними оксидами, утворюючи сіль і воду, тобто вступають у реакції обміну;
—
взаємодіють з основами, утворюючи сіль і воду, тобто вступають у реакції обміну
(нейтралізації);
Немає коментарів:
Дописати коментар