Основи

Конспект з теми "Основи: склад, класифікація, номенклатура".

Основи — це складні речовини (сполуки), що складаються з катіонів металічного елемента та гідроксид-аніонів –ОН^-

·         Від чого залежить кількість гідроксильних груп в формулі основ? (Від валентності металічного елементу).

·         Як можна в загальному вигляді записати формулу основ?

Me(OH)_m, де m — валентність металічного елементу

Яка валентність гідроксильної групи OH? (І)

Назви основ складаються за такою схемою:

назва металічного елементу (валентність, якщо вона змінна) + гідроксид

Назвемо основи за сучасною українською номенклатурою та наведемо тривіальні назви цих речовин.

KOH - калій гідроксид (їдкий калі)

NaOH - натрій гідроксид (їдкий натр)

Ca(OH)₂ - кальцій гідроксид (гашене вапно)

Cu(OH)₂ – купрум (II) гідроксид

Один із способів класифікації основ ґрунтується на їх розчинності (робота з таблицею розчинності).

                                                         ОСНОВИ

                      розчинні  (луги)                                      нерозчинні (малорозчинні)

Познайомимося з таблицею розчинності. У ній літерою «н» позначено нерозчинні речовини, «р» — розчинні, «м» — малорозчинні речовини.

ОСНОВА  ⇆ ОКСИД

Для кожної основи існує відповідний оксид  KOH  ⇆ K₂O

Самостійно підберіть до формули основи відповідний оксид і назвіть його

LiOH, Ca(OH)_2, CuOH, Al(OH)₃

Конспект з теми "Хімічні властивості основ".

Розчинні та нерозчинні основи виявляють ряд спільних та відмінних хімічних властивостей.

1.     Дія розчинів лугів на  індикатори

У розчині лугу лакмус та універсальний індикаторний папір матимуть синє забарвлення, метиловий оранжевий — оранжево-жовте, а фенолфталеїн — малинове.

2.     Взаємодія основ (лугів !) з кислотними оксидами

Розчинні основи (луги) взаємодіють з кислотними оксидами, відбувається реакція обміну , з утворенням солі та води.

Ме(ОН)_п + Неме_хО_у = Ме_хА_у + H₂O

Наприклад: 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

3.      Взаємодія основ із кислотами

Основи взаємодіють з кислотами, відбувається реакція обміну (нейтралізації), з утворенням солі та води.

Ме(ОН)_п + НА = Ме_хА_у + H₂O

Наприклад: KOH + HCl = KCl + H₂O

Луги і кислоти мають полярні чи протилежні середовища. Під час їх взаємодії відбувається реакція обміну, яку називають реакцією нейтралізації.

Реакція нейтралізації — це реакція між основою та кислотою, у результаті якої утворюються сіль і вода.

4.     Взаємодія основ з розчинами солей (характерна лише для лугів)

Луги  взаємодіють з розчинами солей, відбувається реакція обміну, з утворенням іншої основи та іншої солі.

Ме(ОН)_п + Ме_хА_у = Ме_хА_у + Ме(ОН)_п

Наприклад: 2KOH + CuSO₄ = K₂SO₄ + Cu(OH)₂

До складу солі, що вступає в реакцію з розчином лугу, повинен входити метал, який здатний утворювати нерозчинну основу.

5.     Розкладання нерозчинних основ під час нагрівання

Нерозчинні основи розкладаються при нагріванні, відбувається реакція розкладу, з утворенням оксиду та води.

Ме(ОН)_п = Ме_хО_у + H₂O

Наприклад: 2Fe (OH)₃  = Fe₂O₃ + 3H₂O

Пам’ятайте!

•    На відміну від лугів, нерозчинні основи не змінюють забарвлення індикаторів, не взаємодіють з кислотними оксидами.

•    Нерозчинні основи не реагують із розчинами солей.